化学离子反应知识点归纳总结(化学离子反应式知识点总结)

想要在A-Level化学考试中取得好成绩，大家就必须对考试中涉及到的知识点有深刻的了解，比如离子反应方程式，你都知道吗？本文小编就为大家总结一下A-Level化学考试离子反应方程式，希望能够帮助到大家，下面来看详细介绍。

　　离子反应方程式的常见出题陷阱有以下几个方面：

　　1、弱电解质不能拆。如碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2↑就是非常典型的错误。但是不仅如此，我们还应该知道其他常见的不能拆的弱电解质，如HF 、HClO等。

　　2、电荷不守恒。如氯化铁跟铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+是比较明显的电荷不守恒的方程式，此类一般较易找出。

　　3、反应事实，尤其是碰到强氧化剂时。如向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO就是没有考虑ClO—的强氧化性会生成CaSO4，从而导致错误。

　　4、遗落。硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓就属于缺项。

　　5、配比。如稀硫酸与氢氧化钡反应：H+ + OH- + SO42-+Ba2+ = BaSO4↓+H2O错在H+和SO42-，以及OH-和Ba2+的比例应该始终是2:1。

　　6、分步。如多元弱酸的电离以及弱酸盐的水解等。

　　7、普通过量CO2 、SO2 、H2S问题。即在通常情况下，过量CO2和NaOH反应生成的是NaHCO3而不是Na2CO3。SO2 、H2S也是同样的道理。

　　8、反应方程式与量无关。这种情况会出现于Al3+与过量氨水反应，AlO2-与过量CO2 反应，苯酚和CO2 反应等。

　　9、酸式盐的过量少量。比如区别Ca(HCO3)2与过量、少量NaOH溶液反应的异同实质。

　　以上几点是离子反应题中最常出现的错误类型归纳，熟悉这些之后，做这类题目便可信手拈来，不易再误入陷阱。

　　以上就是本文关于A-Level化学考试离子反应方程式的内容介绍了，希望能够对大家有所帮助，在考试中取得好成绩，如果还想了解更多关于英国高考alevel、英国高中alevel排名等方面的内容，可以咨询客服或关注网站更新哦~！