IB化学考试中元素周期律知识点解读

参加IB考试，不少同学在选择考试科目的时候，都比较倾向于选择化学科目，那么IB化学考试的各种化学反应你了解吗？本文小编就为大家简单介绍一下IB化学考试中元素周期律的一定和不一定、一般和例外！

一定

1.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

2.离子的电子层结构一定是稳定结构。

3.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

4.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。

5.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

6.分子内一定不含有离子键。

7.单质分子中一定不含有极性键。

8.共价化合物中一定不含有离子键。

9.含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

10.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

11.单质晶体一定不会是离子晶体。

12.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

13.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力。

14.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子)；键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

不一定

1.粒子不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－、、、H3O+、；CH4、NH3、H2O、HF。

2.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

3.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

4.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

5.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

6.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

7.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

8.全由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐是离子化合物。

9.共价化合物中不一定不含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

10.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠等是离子化合物。

11.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳是非极性分子，等等。

12.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

13.离子化合物不一定都是盐，如金属氮化物(Mg3N2)、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

14.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物

15.固体不一定都是晶体，如玻璃。

一般和例外

1.原子核内一般都含有质子和中子，但普通氢原子核没有中子。

2.原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

3.元素一般都有同位素，但铍(Be)、氟(F)、钠(Na)、铝(Al)、磷(P)、钪(Sc)、锰(Mn)、钴(Co)、砷(As)、钇(Y)、铌(Nb)、铑(Rh)、碘(I)、铯(Cs)、镨(Pr)、铽(Tb)、钬(Ho)、铥(Tm)、金(Au)、铋(Bi)、钍(Th)等21种元素只有一种稳定同位素。

4.金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

5.非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。

6.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

7.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18＋2电子等稳定结构。

8.主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。

9.元素原子的电子层数一般等于所在周期序数，但Pd为第5周期元素，而第5电子层上无电子。

10.83号前的元素一般是稳定元素，但43号Tc和61号Pm是放射性元素。

11.同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。

12.周主族元素中，从上到下，最高氧化物的水化物的酸性一般是逐渐减弱，但第ⅤA族中，硒酸(H2SeO4)的酸性比硫酸(H2SO4)强。

13.非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。

14.对于多原子分子，键无极性，分子一般无极性，但臭氧却是极性分子。

15.非金属单质一般不导电，但石墨导电。

16.正四面体结构的分子键角一般为109°28′，但白磷为60°。

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